Question

1．绿矾（FeSO₄•7H₂O）和胆矾（CuSO₄•5H₂O）都是重要的化工原料．回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式[Ar]3d⁶．
（2）SO₄^2-的空间构型构型是正四面体；其中S原子的杂化轨道类型是sp³；与SO₄^2-互为等电子体的一种微粒是CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-．
（3）在FeSO₄溶液中加入过量KCN，生成配合物[Fe（CN）₆]^4-，指出1mol[Fe（CN）₆]^4-，中σ键的数目为12mol．
（4）胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是4．

Answer 1

分析 （1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；
（2）根据SO₄^2-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；
（3）在[Fe（CN）₆]^4-中，一个 CN^-中含有1个?键，每个CN^-和Fe间有1个?键；
（4）利用均摊法判断实心球与空心球个数之比，然后氧原子的配位数．

解答 解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d⁶，
故答案为：[Ar]3d⁶；
（2）SO₄^2-中S原子价层电子对=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp³杂化；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO₄^2-互为等电子体的微粒为：CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-，
故答案为：正四面体；sp³；CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-；
（3）在[Fe（CN）₆]^4-中，一个 CN^-中含有1个?键，每个CN^-和Fe间有1个?键，所以1mol[Fe（CN）₆]^4-中含有12mol?键，
故答案为：12 mol；
（4）根据晶胞的结构图结合均摊法可知，晶胞中空心球与实心球个数比为：（8×$\frac{1}{8}$+1）：4=1：2，所以空心球为氧原子，实心球为铜原子，距离氧原子最近的铜原子有四个，所以氧的配位数是4，
故答案为：4．

点评 本题考查了配合物的成键判断、核外电子排布、离子空间构型的判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握常见元素核外电子排布式的书写方法，明确均摊法在晶胞计算中的应用．