11．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1 mol•L-1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．
10．如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）外电源的正、负极分别是R负极S为正极．
（2）A附近溶液的现象是溶液变红，B附近发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动紫色向B方向移动．
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为氢气和氧气构成燃料电池，有关的反应式为负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-_．
9．在容积为3L的密闭容器中进行的反应：4A（g）+5B（g）?2C（g）．开始时A为8mol，B为12mol，2s后A为2mol，则以B表示该反应的化学反应速率为：1.25mol•L-1•s-1，以C表示该反应的化学反应速率为0.5mol•L-1•s-1．
8．已知pH为4-5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中加入的A是CuO或Cu（OH）2或CuCO3，作用是：调节pH为4-5使铁离子转化为沉淀而除去．
（2）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅．电解的离子方程式为2Cu2++2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++02↑．
（3）下列实验操作中必要的是ABDE（填写字母）．
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（4）铜的相对原子质量为$\frac{11200n}{V}$（用带有n、V的计算式表示）．
7．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．
6．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为． 
已知：
Ⅰ．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
Ⅱ．RCH=CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
双安妥明的合成路线如下：

已知：I能发生银镜反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为C23H28O6，E的结构简式CH（CH3）2CH2OH
（2）J中含有的官能团醛基、羟基
（3）反应②的条件是：氢氧化钠水溶液、加热，②和③的反应类型分别是取代反应，加成反应．
（4）G和足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
（5）反应④的化学方程式：
（6）写出符合下列三个条件的H的同分异构体有6种．
①能与三氯化铁溶液显色   ②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多可消耗3molNaOH
其中共有五种不同环境的氢原子是（写结构简式）．
5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P可与W形成两种常见的化合物M和N，其分子中原子个数比分别为2：1和1：1，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）N的电子式为：．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
（2）XQ是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q单质气体的氛围中还原X的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知常温时NaPYW3的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）Q的氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（离子方程式解释）
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO（填试剂化学式）调节pH=4，再过滤．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时沉淀就达完全．）
（6）工业上可用高温条件下O2+Z2Y═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移的电子总数为3mol．
4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列分析正确的是（　　）
A．1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol
B．咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应
D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
3．下列说法正确的是（　　）
A．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
B．用将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红的方法来检验Fe（NO3）2晶体是否变质
C．锥形瓶可用作加热的反应器
D．只滴加氨水可以鉴别出NaCl、AlCl3、Na2SO4、MgCl2四种溶液
2．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
B．纤维素在人体内可以水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
C．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来做肥皂
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