16．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．
已知有机物A为饱和多元醇，可由饱和多卤代烃水解得到．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
已知有机物A为饱和多元醇，可由饱和多卤代烃水解得到．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解释或实验结论 |
| （1）纯净的A为无色粘稠液体， 易溶于水，沸点为380.4℃ | （1）将A从它的水溶液里分离出来 的操作方法是蒸馏． |
| （2）将13.6gA在20.0L纯O2（过量）中充分燃烧 并使反应后的气体依次缓缓通过浓硫酸和碱石灰后， 测得气体体积分别为17.76L和6.56L （所有气体体积均在标准状况下测定）． | （2）A的实验式为C5H12O4， A的分子式为C5H12O4． |
（3）A的核磁共振氢谱如图： | （3）A中含有2种氢原 子，A的键线式为  ． |
14．链式炔碳…-C≡C-C≡C-C≡C…是现已发现的碳的第四种同素异形体，已知链式炔碳C300经过适当的处理可得含多个-C≡C-（不含-C≡C-）的链状化合物C300H302，则该分子中含-C≡C-的数目为（ ）
| A． | 73 | B． | 74 | C． | 75 | D． | 76 |
13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | 甲酸、乙醛、乙酸 | B． | 苯、苯酚、己烯 | ||
| C． | 乙醇、四氯化碳、乙酸乙酯 | D． | 苯、甲苯、环己烷 |
；
，
；
（写结构简式）．
8．贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
0 169111 169119 169125 169129 169135 169137 169141 169147 169149 169155 169161 169165 169167 169171 169177 169179 169185 169189 169191 169195 169197 169201 169203 169205 169206 169207 169209 169210 169211 169213 169215 169219 169221 169225 169227 169231 169237 169239 169245 169249 169251 169255 169261 169267 169269 169275 169279 169281 169287 169291 169297 169305 203614
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | C H3OH |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.20 | o.10 | o.40 |
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．