13．在常温常压下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．
（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是C4H10（填分子式）
（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是CH4（填分子式）
12．把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：发生如下反应：A+B2+═A2++B，以下说法正确的是（　　）
A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C．A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生
D．由A与B形成的原电池，A一定是负极，B一定是正极
11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
A．碳酸钠（固体）B．少量硫酸铜溶液C．NaCl溶液D．加热
10．阳离子X2+含中子N个，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{N}$（N-a）molB．$\frac{a}{A+16}$（A-N+10）molC．$\frac{a}{A+8}$（N+n）molD．$\frac{a}{A+16}$（A-N+8）mol
9．可逆反应4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（　　）
A．达到化学平衡时，υ正（NH3）=υ逆（H2O）
B．达到化学平衡时，4υ （O2）=5υ （NO）
C．若单位时间内生成x mol NO的同时，也消耗x mol NH3
D．若单位时间内生成4 mol NO的同时，也生成4 mol NH3
8．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．正极附近c（H+）逐渐增大
B．SO42-向正极移动
C．正极、负极附近c（H+）基本不变
D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯
7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
XX+具有与Ne原子相同的电子层结构
Y最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等
Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T元素单质的颜色是黄绿色的气体
（1）Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z的原子结构示意图是．
（2）X元素与T元素形成化合物的电子式是．
（3）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，化学键类型有离子键、共价键．
（4）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，产生白色沉淀．
6．请根据实验目的填写简要的实验方法（包括使用的仪器、操作及现象）．
序号实验目的实验方法
①检验混合气体N2和NH3中有NH3
②除去NaCl和NH4Cl固体混合物中的杂质NH4Cl
③观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色
5．下列各组中的离子能大量共存的是（　　）
A．NH4+、K+、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、ClO-、SO42-
C．H+、Na+、NO3-、SO32-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
4．下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层只有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．人们通常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．共价化合物中可能含有离子键
D．水溶液能导电的化合物都是离子化合物
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