Question

7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	X+具有与Ne原子相同的电子层结构
Y	最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	元素单质的颜色是黄绿色的气体

（1）Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z的原子结构示意图是．
（2）X元素与T元素形成化合物的电子式是．
（3）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，化学键类型有离子键、共价键．
（4）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO₃（填化学式）写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案向Na₂SiO₃溶液中滴加HNO₃溶液，产生白色沉淀．

Answer 1

分析 短周期元素中，X⁺具有与Ne原子相同的电子层结构，则X为Na；Y元素原子的最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等，则Y为Si元素；常温下Z元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；T元素单质的颜色是黄绿色的气体，则T为Cl，据此解答．

解答 解：短周期元素中，X⁺具有与Ne原子相同的电子层结构，则X为Na；Y元素原子的最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等，则Y为Si元素；常温下Z元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；T元素单质的颜色是黄绿色的气体，则T为Cl．
（1）Y为Si元素，在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z为N元素，原子结构示意图是，
故答案为：第3周期第ⅣA族；；
（2）X元素与T元素形成化合物为NaCl，电子式是，故答案为：；
（3）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：NaOH；离子键、共价键；
（4）硝酸的酸性比硅酸酸性强，验证该结论的一个简单易行的实验方案为：向Na₂SiO₃溶液中滴加HNO₃溶液，产生白色沉淀，
故答案为：HNO₃；向Na₂SiO₃溶液中滴加HNO₃溶液，产生白色沉淀．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．