题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子最外层只有两个电子的元素都在第ⅡA族 | |
| B． | 人们通常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 | |
| C． | 共价化合物中可能含有离子键 | |
| D． | 水溶液能导电的化合物都是离子化合物 |
分析 A、氦原子核外有2个电子处于零族，一般性质相似处于同一族；
B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；
C、共价化合物中如果含有离子键，就不是共价化合物，而是离子化合物；
D、氯化氢水溶液能导电，但氯化氢是共价化合物．
解答 解：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；
B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；
C、共价化合物中如果含有离子键，就不是共价化合物，而是离子化合物，故C错误；
D、氯化氢水溶液能导电，但氯化氢是共价化合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
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15．除去溴苯中少量溴的方法是（ ）
| A． | 加入苯使之反应 | B． | 加入KI溶液 | ||
| C． | 加入较大量NaOH溶液后静置分液 | D． | 加入较大量的CCl4萃取静置后分液 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，23g NO2中含有NA个O原子 | |
| B． | 16g CH4中含有NA个C-H共价键 | |
| C． | 标准状态下，2.24L水中所含的分子数为0.1NA | |
| D． | 在0.1mol/L AlCl3溶液中所含的Cl- 的个数为0.3NA |
19．下列现象和结论的关系正确的是（ ）
| A． | CO2通入BaCl2溶液中无明显现象，说明碳酸的酸性比盐酸弱 | |
| B． | 氯水加入稀盐酸和AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有氯水中有Cl-存在 | |
| C． | 常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应，因为浓硫酸使Cu产生钝化现象 | |
| D． | 浓硫酸具有脱水性，因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色 |
9．可逆反应4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，υ正（NH3）=υ逆（H2O） | |
| B． | 达到化学平衡时，4υ （O2）=5υ （NO） | |
| C． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，也消耗x mol NH3 | |
| D． | 若单位时间内生成4 mol NO的同时，也生成4 mol NH3 |
16．用NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 由二氧化碳和氧气组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA | |
| B． | 1mol铜与足量稀硝酸反应可产生NO分子$\frac{2}{3}$NA个． | |
| C． | 12g金刚石中含有共价键数为4NA | |
| D． | 1L1mol/L硫酸铝溶液中阴阳离子总数大于5NA． |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA | |
| B． | 0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA | |
| C． | 100mL 12mol•L-1 的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L由C2H4和C3H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA |
8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外 电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C2）正＞v（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C2）正＞v（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）