20．溴及其化合物用途十分广泛.我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护.夹持装置——青夏教育精英家教网——

20．溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③B装置中通入的b气体是SO₂，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M^2-的离子结构示意图为

；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M两种元素能形成X₂M₂型化合物，该化合物所含的化学键类型离子键、共价键．
（3）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是SiH₄（写化学式）．
（4）用电子式表示XW的形成过程

（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符号表示）．

18．请根据反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ 设计一个原电池，指明正负极材料、电解质溶液．

17．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L^-1•s^-1
②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L^-1•s^-1
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3
其中正确的是（　　）

16．如表是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）

	d
a	b	c

	A．	c的简单离子的电子层数等于其所在周期的周期序数
	B．	d的氢化物的稳定性比b的氢化物强
	C．	原子半径的大小顺序是：c＞b＞a＞d
	D．	在a、b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是c的最高价氧化物对应水化物

15．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生N₂+3H₂?2NH₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃
	B．	一定条件下达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
	C．	单位时间内消耗a mol N₂同时消耗2amol NH₃，说明该反应已达到平衡状态
	D．	达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零

14．下列有关物质的性质，说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
	B．	Cl₂、SO₂都能使紫色石蕊试液与品红溶液褪色
	C．	相同质量的Cu分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，反应中铜失去的电子数相等
	D．	32g Cu与50mL 18.4mol/L的硫酸溶液共热，充分反应后，被还原的H₂SO₄为0.46mol

13．下列有关物质的用途，说法正确的是（　　）

	A．	制光导纤维的材料是晶体硅
	B．	二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用可用来加工食品，以使食品增白
	C．	常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
	D．	水晶和陶瓷都是硅酸盐产品

12．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明溶液中含有SO₄^2-	滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
③	欲证明溶液中含有S^2-	取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
④	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
⑤	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用Pt作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（ NO₃）₂ 混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的PH

①②③④⑤⑥

11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃ d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a•K_h=K_w
⑥反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol^-1，则△H=（Ea-Eb）kJ•mol^-1．

0 169065 169073 169079 169083 169089 169091 169095 169101 169103 169109 169115 169119 169121 169125 169131 169133 169139 169143 169145 169149 169151 169155 169157 169159 169160 169161 169163 169164 169165 169167 169169 169173 169175 169179 169181 169185 169191 169193 169199 169203 169205 169209 169215 169221 169223 169229 169233 169235 169241 169245 169251 169259 203614