下列有关物质的性质.说法正确的是( )A．SiO2既能与氢氟酸反应.又能与烧碱反应.所以它是两性氧化物B．Cl2.SO2都能使紫色石蕊试液与品红溶液褪色C．相同质量的Cu分别与过量的体积相同的浓硝酸.稀硝酸反应.反应中铜失去的电子数相等D．32g Cu与50mL 18.4mol/L的硫酸溶液共热.充分反应后.被还原的H2SO4为0.46mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关物质的性质，说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
	B．	Cl₂、SO₂都能使紫色石蕊试液与品红溶液褪色
	C．	相同质量的Cu分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，反应中铜失去的电子数相等
	D．	32g Cu与50mL 18.4mol/L的硫酸溶液共热，充分反应后，被还原的H₂SO₄为0.46mol

分析 A．SiO₂与氢氟酸反应不生成盐和水；
B．二氧化硫能够使石蕊变红，不能失去褪色；
C．铜的物质的量相同，与浓硝酸或稀硝酸反应都生成硝酸铜，铜的化合价都是由0价升高到+2价；
D．稀硫酸与铜不反应．

解答解：A．SiO₂与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO₂既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO₂不是两性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫能够使石蕊变红，不能失去褪色，故B错误；
C．铜的物质的量相同，与浓硝酸或稀硝酸反应都生成硝酸铜，铜的化合价都是由0价升高到+2价，铜失去电子数相同，故反应中转移的电子总数相等，故C正确；
D．随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了物质的性质，熟悉两性氧化物、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．

为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该物质可以视为烃类		B．	该有机物的分子式为C₂₀H₃₂O
	C．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色		D．	该物质分子中的所有碳原子均共面

5．

化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（　　）

	A．	0.20mol•L^-1•min^-1		B．	0.25mol•L^-1•min^-1
	C．	0.30mol•L^-1•min^-1		D．	0.50mol•L^-1•min^-1

2．铜（Cu）是重要的金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）SO₄^2-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp³
（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布为6s¹；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu₃AuH₈．

9．在一个密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（均在120℃和相同的压强下测定），这种气态烃可能是（　　）

CH₄

C₂H₆

C₂H₄

C₃H₆

19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M^2-的离子结构示意图为

；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M两种元素能形成X₂M₂型化合物，该化合物所含的化学键类型离子键、共价键．
（3）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是SiH₄（写化学式）．
（4）用电子式表示XW的形成过程

（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符号表示）．

6．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．

烯类化合物	相对速率
（CH₃）₂C=CHCH₃	10.4
CH₃CH=CH₂	2.03
CH₂=CH₂	1.00
CH₂=CHBr	0.04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成．
（2）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂．尼泊金丁酯的分子式为C₁₁H₁₄O₃，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有12种．
（3）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45g H₂O．A的分子式是C₄H₁₀；
（4）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C₄H₈，A氢化后得到2-甲基丙烷．A可以聚合，写出A的两种聚合方式

（以反应方程式表示）．

3．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	非金属性：F＞O＞S		B．	稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃		D．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

4．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：C₂H₄+Br₂→CH₂ BrCH₂Br．
（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是③．（填序号）
①水 ②氢气 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是CH₃CH₂OH，其反应类型是加成反应（填“取代”或“加成”）．
（4）下列化学反应原理相同的是②（填序号）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；
②SO₂使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；
③SO₂使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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