Question

16．如表是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）

	d
a	b	c

• A． c的简单离子的电子层数等于其所在周期的周期序数
• B． d的氢化物的稳定性比b的氢化物强
• C． 原子半径的大小顺序是：c＞b＞a＞d
• D． 在a、b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是c的最高价氧化物对应水化物

Answer 1

分析 a原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧，根据元素周期律的递变规律和对应单质、化合物的性质分析．
A、c为Cl元素，其简单离子为Cl^-；
B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
C、电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A、c为Cl元素，其简单离子为Cl^-，有3个电子层，与氯元素的额周期序数相同，故A正确；
B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，而同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，即d的非金属性强于b，故d的氢化物的稳定性比b的氢化物强，故B正确；
C、当比较原子半径大小时，首先考虑电子层数，电子层数越多，原子半径越大，故d的原子半径最小；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故a、b、c的原子半径逐渐减小，故大小顺序为：a＞b＞c＞d，故C错误；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即酸性最强的是c的最高价氧化物对应水化物，故D正确．
故选C．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构．