Question

19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M^2-的离子结构示意图为；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M两种元素能形成X₂M₂型化合物，该化合物所含的化学键类型离子键、共价键．
（3）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是SiH₄（写化学式）．
（4）用电子式表示XW的形成过程
（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符号表示）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl．
（1）O^2-的离子结构示意图为；Y为Si元素，在周期表中位于第ⅣA族，
故答案为：；ⅣA；
（2）X、M两种元素能形成X₂M₂型化合物为Na₂O₂，钠离子与过氧根离子形成的离子键，过氧根中存在O-O非极性共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）非金属性Cl＞S，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，非金属性S＞Si，故氢化物稳定性H₂S＞SiH₄，
故答案为：HClO₄；SiH₄；
（4）用电子式表示NaCl的形成过程为：，
故答案为：；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Si＞S＞Cl，
故答案为：Na＞Si＞S＞Cl．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，“Y是种重要的半导体材料、X⁺与M^2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的积累掌握，难度不大．