题目内容
15．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3．下列说法正确的是（ ）| A． | 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 | |
| B． | 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 | |
| C． | 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态 | |
| D． | 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零 |
分析 该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题．
解答 解：A．反应为可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，故A错误；
B．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N2、H2的物质的量浓度比为1：3，故B错误；
C．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，则正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，故C正确；
D．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志．
练习册系列答案
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．
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