14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中:2c(Ca2+)=c(NO3-)B．将0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol——青夏教育精英家教网——

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-）
	B．	将0.2 mol•L^-1NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A^-为酸根离子）： c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（C1^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol/LNaAlO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

13．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到纯净NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂] 沉淀A：BaSO₄ 沉淀B：AgCl
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是除去过量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质．
（4）如何除去溶液中过多的CO₃^2-得到纯净的NaNO₃溶液？先加入过量HNO₃溶液，然后边滴入NaOH溶液边用pH试纸检测溶液酸碱性，直至溶液呈中性
（5）经测定，实验所得的NaNO₃溶液的质量分数为22%，密度为1.16g/cm³，则该溶液对应的物质的量浓度为3mol/L．

12．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管 c．容量瓶
（2）仪器c在使用前必须进行的操作是验漏．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计、酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是ADF（选各选项的序号）．
A．将相同大小的纸片放在托盘天平上，并将固体NaOH放在纸上称量
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

11．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙同学．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的最简单的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）₃胶体生成．
（3）生成Fe（OH）₃胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（4）向丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体其中逐滴加入H₂SO₄溶液，产生的现象是：首先生成红褐色沉淀；然后红褐色沉淀逐渐溶解，最后形成黄褐色溶液．

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，16g O₂和O₃混合物中所含原子数为N_A
	B．	标准状况下，等体积 Cl₂和CCl₄中所含氯原子数为1﹕2
	C．	常温常压下，14g N₂含有电子数为7N_A
	D．	28g CO与22.4L CO₂所含的碳原子数均为N_A

9．化合物甲（分子式C₃H₆O）与

发生酯化反应的产物A是一种食用香料．甲分子为链状结构且不含甲基．回答下列问题：
（1）

的分子式为C₈H₈O₃．
（2）甲中含有的官能团名称为羟基、碳碳双键．
（3）

有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

（其中一种）（任写一种）．
（4）已知：R-ONa$\underset{\stackrel{Cl-R′}{→}}{△}$R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
A的合成路线如下：

①试剂x不可选用B（填序号）
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．Na
②反应II的反应类型为取代反应．乙的结构简式为：CH₃COOH．
③反应IV的化学方程式为

8．在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生SO₂，二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一．
（1）向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为5.6．
（2）某空气监测是根据SO₂和氯水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．反应后溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）上述反应体现了二氧化硫的化学性质是C
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性
（4）证明（2）反应后溶液中氯离子的实验操作是：取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，
证明有Cl^-．

7．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、H⁺、AlO₂^-、HCO₃^-
	C．	Ca²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、CH₃COO^-		D．	Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
	B．	标准状况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25 N_A
	C．	在标准状况下，2.8g N₂和2.24LCO所含质子数均为1.4N_A
	D．	常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

	A．	Cl₂和H₂O₂都能使品红溶液褪色
	B．	漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
	C．	浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
	D．	SO₂和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色

0 169017 169025 169031 169035 169041 169043 169047 169053 169055 169061 169067 169071 169073 169077 169083 169085 169091 169095 169097 169101 169103 169107 169109 169111 169112 169113 169115 169116 169117 169119 169121 169125 169127 169131 169133 169137 169143 169145 169151 169155 169157 169161 169167 169173 169175 169181 169185 169187 169193 169197 169203 169211 203614