Question

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
• B． 标准状况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25 N_A
• C． 在标准状况下，2.8g N₂和2.24LCO所含质子数均为1.4N_A
• D． 常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

Answer 1

分析 A、溶液体积不明确；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、求出标况下氮气和CO的物质的量，然后根据1mol氮气和1molCO均含14mol质子来分析；
D、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则1L该硫酸溶液中含有0.1mol氢离子．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氮原子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、2.8g氮气的物质的量n=$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，标况下，2.24LCO的物质的量也为0.1mol，而1mol氮气和1molCO均含14mol质子，故0.1mol氮气和CO均含1.4mol质子，即1.4N_A个，故C正确；
D、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为0.1mol，含有的H⁺为0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．