题目内容
5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）| A． | Cl2和H2O2都能使品红溶液褪色 | |
| B． | 漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 | |
| C． | 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 | |
| D． | SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 |
分析 A．Cl2、H2O2具有强的氧化性；
B．利用漂白粉、亚硫酸钠变质的实质来解答；
C．浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；
D．SO2和Na2SO3溶液都具有强的还原性，能够与溴水反应．
解答 解：A．Cl2、H2O2具有强的氧化性，使品红溶液褪色，体现其氧化性，能用同一原理解释，故A不选；
B．漂白粉变质是因为漂白粉和空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸钙和次氯酸而变质．亚硫酸和空气中的氧气反应生成了硫酸而变质，故B选；
C．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故C不选；
D．SO2和Na2SO3溶液都具有强的还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，而使溴水褪色，二者原理一样，故不选；
故选：B．
点评 本题考查了物质的性质，熟悉氯气、二氧化硫、浓硝酸等物质的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．${\;}_{2}^{3}$He可作为核聚变材料，以下关于${\;}_{2}^{3}$He的叙述正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内中子数为2 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{1}^{3}$H是同一元素的不同原子 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He核外电子数为2 | |
| D． | ${\;}_{2}^{3}$He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 |
16．已知标况下，33.6L CO2含有a个分子，其质量为b g，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{2a}{3}$ | B． | $\frac{44a}{b}$ | C． | $\frac{b}{112a}$ | D． | $\frac{a}{56b}$ |
13．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
①不溶于水 ②易溶于水 ③比水更容易使碘溶解 ④必须比水密度大
⑤不与碘发生化学反应 ⑥易与碘发生化学反应．
①不溶于水 ②易溶于水 ③比水更容易使碘溶解 ④必须比水密度大
⑤不与碘发生化学反应 ⑥易与碘发生化学反应．
| A． | ①⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③⑤ | D． | ①③④⑤ |
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，16g O2和O3混合物中所含原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，等体积 Cl2和CCl4中所含氯原子数为1﹕2 | |
| C． | 常温常压下，14g N2含有电子数为7NA | |
| D． | 28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数均为NA |
17．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe2+ 假设2：只有Fe3+
假设3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定．
①用离子方程式表示该滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
重复滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL．请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格．（必须填满）
③如何判断达到滴定终点：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复．
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe2+ 假设2：只有Fe3+
假设3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定．
①用离子方程式表示该滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
重复滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL．请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格．（必须填满）
| 实验编号 | Fe2+溶液的 体积/mL | |||
| 1 | 20.00 | |||
| 2 | 20.00 | |||
| 3 | 20.00 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 四氯化碳萃取碘水中的碘后下层液体变成淡黄色 | |
| B． | 将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫做分液 | |
| C． | 用酒精萃取出碘水中的碘 | |
| D． | 分液漏斗在使用之前要先检漏 |