7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A． | 10g O2和10gH2 | B． | 5.6LN2（标准状况）和11gCO2 | ||
| C． | 9gH2O和0.5molBr2 | D． | 224mL H2（标准状况）和0.1molN2 |
6．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
| A． | 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 | |
| B． | 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 | |
| C． | 待溶液蒸干后即停止加热 | |
| D． | 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热 |
5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | Ag+ K+ MnO4- Cl- | B． | Na+ H+ NO3- SO42- | ||
| C． | K+ Ca2+ NO3- CO32- | D． | Cu2+ Na+ Cl- SO42- |
4．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
| A． | NaOH | B． | H2SO4 | C． | BaSO4 | D． | NaCl溶液 |
3．能完全中和1.5molNaOH的物质是（ ）
| A． | 0.75mol硫酸 | B． | 0.75盐酸 | C． | 0.5mol硝酸 | D． | 0.75mol醋酸 |
2．
可逆反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
可逆反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A． | 达平衡后，加入催化剂则C%增大 | |
| B． | 化学方程式中n＞e+f | |
| C． | 达平衡后，若升温，平衡右移 | |
| D． | 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
1．
某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）| A． | 溶液中（A2+）浓度减小 | |
| B． | B 的电极反应：B-2eˉ═B2+ | |
| C． | y 电极上有 H2 产生，发生还原反应 | |
| D． | 反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 |
20．
如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（ ）
如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（ ）| A． | 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生氧化反应 | |
| B． | 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 | |
| C． | 导管内液面回升时，碳极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| D． | 具支试管中溶液pH逐渐减小 |
18．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）
0 168947 168955 168961 168965 168971 168973 168977 168983 168985 168991 168997 169001 169003 169007 169013 169015 169021 169025 169027 169031 169033 169037 169039 169041 169042 169043 169045 169046 169047 169049 169051 169055 169057 169061 169063 169067 169073 169075 169081 169085 169087 169091 169097 169103 169105 169111 169115 169117 169123 169127 169133 169141 203614
| A． | 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 | |
| B． | 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 | |
| C． | 用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点 | |
| D． | 用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 |