题目内容

19．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性
③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到实验目的是（　　）
A．①④B．②③C．③D．③④

分析 ①不能通过金属在氢氧化钠溶液失电子判断其活泼性相对较弱；
②金属活泼性与失电子数目无关；
③用惰性材料作电极，电解同浓度的乙、丁硫酸盐溶液，在阴极先析出的金属较不活泼；
④将甲单质投入丙的盐溶液中，甲不能置换出丙，不能证明甲的活泼性小于丙．

解答 解：不能通过金属在氢氧化钠溶液失电子判断其活泼性相对较弱，如镁，铝、铁，铝；①错；
金属活泼性与失电子数目无关，即等物质的量金属和稀硫酸反应产生氢气多少与金属活泼性无关，②错；
用惰性材料作电极，电解同浓度的乙、丁硫酸盐溶液，在阴极先析出的金属较不活泼，③正确；
将甲单质投入丙的盐溶液中，甲不能置换出丙，不能证明甲的活泼性小于丙，如钠加入硫酸铜溶液中不能置换出出Cu，但Na的活泼性大于Cu，故④错．
故选C．

点评 本题主要考查对原电池原理的应用、原电池的形成条件、原电池原理等的理解，难度不大．

练习册系列答案
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9．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

请按要求填空：
（1）写出L的电子式；J的结构式．
（2）写出F与L反应的离子方程式ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O．
（3）取一定量J在B中完全燃烧生成14g C，恢复至101kPa、25℃，放出QkJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ/mol．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）对于反应2E+B?2G
①某温度下，E的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时分别向两容器内充入2molG气体，在相同的温度和压强下发生反应并达到平衡．下列叙述正确的是C
A．平均反应速率：甲＞乙           B．平衡时B的物质的量：甲＜乙
C．平衡时G的转化率：甲＞乙       D．平衡时G的体积分数：甲＞乙．
10．下列说法正确的是（　　）
A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c （OH-）
B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中c （NH$_4^+$）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B$_{\;}^{2-}$）
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时锌失去电子，发生氧化反应
D．放电时负极附近溶液的碱性降低
14．下列说法不正确的是（　　）
A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污
B．用海沙代替河沙作建房钢筋混凝土材料以节约成本
C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
4．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．BaSO4D．NaCl溶液
11．下列说法正确的是（　　）
A．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，故纳米材料是胶体
B．用丁达尔效应可区分胶体和溶液
C．分散剂一定是液体
D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中，可制得Fe（OH）3胶体
8．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．上述反应中氧化产物只有N2
B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离
C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
D．现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水，至少需要4.0×10-5mol 氯气处理后才符合排放标准
9．下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是（　　）
A．
可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离
B．
用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
C．
橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用
D．
若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL

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