Question

7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

• A． 10g O₂和10gH₂
• B． 5.6LN₂（标准状况）和11gCO₂
• C． 9gH₂O和0.5molBr₂
• D． 224mL H₂（标准状况）和0.1molN₂

Answer 1

分析 所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算其物质的量来判断即可．

解答 解：所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，
A．根据n=$\frac{m}{M}$知，两种气体的质量相等但摩尔质量分别为32g/mol、2g/mol不等，所以其物质的量不等，所以分子数不等，故A错误；
B．标况下氮气物质的量=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，11gCO₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，所以二者分子数相等，故B正确；
C．9gH₂O的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，0.5molBr₂，所以二者分子数相等，故C正确；
D．标况下，224mL H₂物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.224L}{22.4mol/L}$=0.01mol，0.01mol氮气，二者的物质的量不等，所以其分子数不等，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查物质的量的计算，侧重考查分析计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，在使用气体摩尔体积时注意适用范围及适用条件，题目难度不大．