15．下列说法中正确的是( )A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)＜c(NH4+)B．相同温度下.0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH-)之——青夏教育精英家教网——

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺）
	B．	相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c（OH^-）之比是2：1
	C．	向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加稀HNO₃使溶液中pH=5，则混合溶液中c（Na⁺）＜c（NO₃^-）
	D．	常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

14．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	铁棒附近产生OH^-		B．	铁棒质量减少
	C．	石墨棒上放出氯气		D．	石墨棒上放出氧气

13．Na₂O₂、CaC₂都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（　　）

	A．	都属于氧化还原反应		B．	生成的气体均为氧化产物
	C．	反应物水均作氧化剂		D．	反应均放热

12．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-，若要确定不能确定的离子中阴离子不存在，检验的最可靠的化学方法是用试管取少量X溶液，加入足量硝酸钡溶液，静置取上层清夜，滴加AgNO₃溶液，无白色沉淀说明无Cl^-
（2）写出有关离子方程式：①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.02mol，当沉淀C物质的量为＞0.06mol，表明不能确定的离子中阳离子一定存在．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，每生成1molSO₂转移电子数为5.5N_A
	B．	标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2N_A
	C．	t℃时，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，则饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×10^-3N_A
	D．	50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3N_A

10．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

	A．	用图1所示装置可测量产生气体的体积
	B．	用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂
	C．	用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行
	D．	鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测

9．若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应．
（1）混合液中A^-水解常数的表达式为K_h=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$．
（2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

8．在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO₂（g）+H₂（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．

时间/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是C．
A．容器内压强不变
B．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
C．混合气体中CO的体积分数不变
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：l
（2）上表中：c_l=0.08mol/L．

7．氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
一定条件下，将2molNH₃和1molCO₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），反应进行2min时达到平衡，NH₃的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH₃）=0.25mol/（L．min），
此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
计算得K值为4．

6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
a．碱石灰　　　　 b．氯化钙　　　　 c．五氧化二磷　　　　 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体，一段时间后F中烧瓶里观察到有白烟．写出等物质的量的Cl₂和NH₃反应对应的化学方程式：3NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂+5HCl
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
（5）若利用装置A、E、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；第一个E中盛放的试剂是A（填字母）
A．NaOH溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．浓硫酸 D．溴水．

0 168926 168934 168940 168944 168950 168952 168956 168962 168964 168970 168976 168980 168982 168986 168992 168994 169000 169004 169006 169010 169012 169016 169018 169020 169021 169022 169024 169025 169026 169028 169030 169034 169036 169040 169042 169046 169052 169054 169060 169064 169066 169070 169076 169082 169084 169090 169094 169096 169102 169106 169112 169120 203614