Question

15．下列说法中正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺）
• B． 相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c（OH^-）之比是2：1
• C． 向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加稀HNO₃使溶液中pH=5，则混合溶液中c（Na⁺）＜c（NO₃^-）
• D． 常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A、盐类的单水解程度很小；
B、相同条件下，浓度越大的弱电解质其电离程度越小；
C、根据电荷守恒判断；
D、溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．硫酸铵溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^- ），但较微弱，根据其化学式知，c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2- ），故A正确；
B．相同条件下，浓度越大的弱电解质其电离程度越小，所以0.6mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中_c（OH^-）之比小于2：1，故B错误；
C．硝酸钠是强酸强碱盐，钠离子和硝酸根离子都不水解，加入硝酸后，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^- ）+c（OH^-），由于混合后溶液的pH=5，故c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（NO₃^- ），故C正确；
D．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒来分析解答，易错选项是C，难度不大．