9．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，写出该反应的化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH2O（g）发生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g）△H＜0    t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡．此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1-t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若继续加人2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t3时改变了某种条件，改变的条件是升高了温度或增大了H2的浓度．
8．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-      Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-       Na2SO4Na2SO4=2Na++SO42-．
7．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是（　　）
A．电能转化为化学能B．电解质溶液是稀硫酸
C．电子通过外电路从正极流向负极D．Zn做负极被氧化
6．下列关于有机物 的说法中不正确的是（　　）
A．所有的碳原子在同一个平面上B．能发生水解但不能发生消去反应
C．能与AgNO3溶液生成浅黄色沉淀D．能够发生加成反应
5．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．四氯化碳和水、苯和液溴
C．硝基苯和水、乙酸和水D．苯和水、己烷和水
4．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2→TiCl4→Ti
已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol
②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
③C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
3．有浓度均为0.1mol．L?1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系b＞a＞c
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b
（3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是b＞a＞c
（4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低?
D．将水加热，Kw增大，pH变小
1．硼氢化钠（NaBH4）广泛用于精细有机合成．Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：

（1）“合成”时，可在图1所示的反应釜中进行．
①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是除去表面的煤油．
②通氢气前需先通入氮气的目的是除去装置中的水蒸气和空气，防止原料及产品分解及氧化．
③合成反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3．
（2）“萃取”时，可在图2中进行，该仪器名称为索氏提取器．
（3）实验中可以循环使用的位置是异丙胺；对所得产品进行分析得图3图谱，该图谱名称为X-射线衍射谱．
20．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇．它是生产LiFeO4的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如如图1：

合成时的主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧气．
（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至PH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持PH=6（装置如图2所示）．

①实验不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是避免产品中混有铁粉．
③制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀．
（3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一滴洗涤滤液1～2mL于试管中，向其滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含．
（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO4•12H2O晶体．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水．请补充实验步骤[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
①将工业品溶于热水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；
③加入活性炭煮沸，趁热过滤；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液调节溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷却结晶；⑥过滤、洗涤及干燥．
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