题目内容

6．下列关于有机物 的说法中不正确的是（　　）
A．所有的碳原子在同一个平面上B．能发生水解但不能发生消去反应
C．能与AgNO3溶液生成浅黄色沉淀D．能够发生加成反应

分析 该物质中含有苯环和溴原子，具有苯和卤代烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、取代反应，据此分析解答．

解答 解：A．该分子中含有苯环，且只有一个碳原子连接苯环，所以所有碳原子位于同一平面上，故A正确；
B．该分子中溴原子能发生取代反应，但连接溴原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故B正确；
C．该物质中不含自由移动的溴离子，所以不能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，故C错误；
D．该物质中含有苯环，所以能发生加成反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意卤代烃发生消去反应的条件，易错选项是C．

练习册系列答案
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16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法
正确的是（　　）
A．X的最高价氧化物的水化物不能与它的氢化物反应
B．Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
C．Z在高温下可与铁的氧化物发生铝热反应
D．Q的单质能与W的氢化物发生置换反应
14．铬及其化合物在工业、生产、生活中的应用广泛，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
I．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅胶和乙醇反应生成硫酸铬[Cr2（SO4）3]和乙醛（CH3CHO）等．
（1）在该反应中CrO3是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）请写出检测时反应的化学方程式：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．
II．从化工厂铬渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）中提取硫酸钠的工艺如图1：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
（3）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，Fe（OH）3．
（4）根据图2所示溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为A（填字母序号）
A．蒸发结晶，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（5）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4 mol4．L-4．
（6）Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-．
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH为5，pH不能过高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
1．硼氢化钠（NaBH4）广泛用于精细有机合成．Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：

（1）“合成”时，可在图1所示的反应釜中进行．
①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是除去表面的煤油．
②通氢气前需先通入氮气的目的是除去装置中的水蒸气和空气，防止原料及产品分解及氧化．
③合成反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3．
（2）“萃取”时，可在图2中进行，该仪器名称为索氏提取器．
（3）实验中可以循环使用的位置是异丙胺；对所得产品进行分析得图3图谱，该图谱名称为X-射线衍射谱．
11．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaOH=Na++OH-
C．NH4Cl?NH4++Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-．
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）
元素代号XYZMRQ
原子半径（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-
最低负价--1---3-2
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．Q2-比R3-更容易失去电子
D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性强
15．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.2mol Cr2O72-，需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）3．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5 mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：
当pH调至4时，c（OH-）=10-10mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10-2mol•L-1＞10-5mol•L-1，因此Cr3+没有沉淀完全．
16．在一定条件下，既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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