9．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应.破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ.破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ.形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是( )——青夏教育精英家教网——

9．已知N₂和H₂合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q₃kJ，下列关系式中正确的是（　　）

Q₁+3Q₂＞6Q₃

Q₁+3Q₂＜6Q₃

Q₁+Q₂＜Q₃

8．下列关于铜-锌-稀H₂SO₄构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）

	A．	锌为负极，锌发生氧化反应
	B．	铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
	C．	外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
	D．	负极发生还原反应，正极发生氧化反应

7．对H₃O⁺的说法正确的是（　　）

	A．	O原子采取sp²杂化		B．	O原子采取sp杂化
	C．	离子中存在配位键		D．	离子中存在非极性键

6．下列含有非极性键的化合物是（　　）

5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是：（　　）
①元素种类 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量．

4．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（　　）

	A．	原子的核电荷数		B．	原子的核外电子数
	C．	原子的质子数		D．	原子的中子数

3．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

	A．	提出原子学说		B．	首次人工合成有机物
	C．	发现元素周期律		D．	发现氧气

2．在如图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）

	A．	b极上发生了还原反应
	B．	a是正极，b是负极
	C．	a极上放出气体，溶液的pH增大
	D．	导线中有电子流动，电子从b极流到a极

1．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内）（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）图2中冷凝水应从b口进，a口出．
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图3是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
（4）某化学课外小组设计了如图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图2装置相比，此图装置的主要优点有：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

20．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）

	A．	乙炔（C₂H₂）和甲苯		B．	乙醇和丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）
	C．	乙醇和乙醚（C₂H₅OC₂H₅）		D．	甲醛（ HCHO）和乙酸

0 168859 168867 168873 168877 168883 168885 168889 168895 168897 168903 168909 168913 168915 168919 168925 168927 168933 168937 168939 168943 168945 168949 168951 168953 168954 168955 168957 168958 168959 168961 168963 168967 168969 168973 168975 168979 168985 168987 168993 168997 168999 169003 169009 169015 169017 169023 169027 169029 169035 169039 169045 169053 203614