题目内容

8．下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）
A．锌为负极，锌发生氧化反应
B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C．外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
D．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

分析 铜-锌-稀H2SO4构成的原电池中，活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；较不活泼金属作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以电子从负极沿外电路流向正极，由此分析解答．

解答 解：A、铜-锌-稀H2SO4构成的原电池中，活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，故A正确；
B、铜-锌-稀H2SO4构成的原电池中，较不活泼金属铜作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以铜不易失去电子而受到保护，故B正确；
C、电子从负极沿外电路流向正极，所以外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故C正确；
D、负极上失电子发生氧化反应，正极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池溶液中阴阳离子的移动方向，这是易错点．

练习册系列答案
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10．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
（1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图（a-d），其中正确的是a（填字母序号）．

（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图e：
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．
19．回答有关以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
（1）出现同分异构体的最小n值是3．
（2）n=4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有2个，它们的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH，
（CH3）2CHCH2OH．
（3）具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时，只能得到一种不饱和烃（烯烃类），符合这一结果的醇的n值为3．
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
3．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．提出原子学说B．首次人工合成有机物
C．发现元素周期律D．发现氧气
13．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）
A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯
20．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（　　）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法
正确的是（　　）
A．X的最高价氧化物的水化物不能与它的氢化物反应
B．Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
C．Z在高温下可与铁的氧化物发生铝热反应
D．Q的单质能与W的氢化物发生置换反应
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）
元素代号XYZMRQ
原子半径（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-
最低负价--1---3-2
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．Q2-比R3-更容易失去电子
D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

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