题目内容
7.对H3O+的说法正确的是( )A. | O原子采取sp2杂化 | B. | O原子采取sp杂化 | ||
C. | 离子中存在配位键 | D. | 离子中存在非极性键 |
分析 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对数=σ 键个数+$\frac{1}{2}$(a-xb);H3O+离子中不存在非极性键,存在的都是H-O极性共价键和配位键.
解答 解:A.H3O+中,O原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$(6-1-3×1)=4,则O原子采取sp3杂化,故A错误;
B.H3O+中,O原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$(6-1-3×1)=4,则O原子采取sp3杂化,故B错误;
C.在H3O+中O原子成3个共价键键,其中含有1个配位键,故C正确;
D.H3O+离子中不存在非极性键,存在的都是H-O极性共价键,故D错误.
故选:C.
点评 本题考查了杂化类型的判断、配位键和共价键,题目难度中等,注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论.
练习册系列答案
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15.下列元素中,最高正化合价最大的是( )
A. | C | B. | F | C. | S | D. | Ne |
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