11．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（　　）
A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1
10．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
（1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图（a-d），其中正确的是a（填字母序号）．

（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图e：
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．
9．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6 H2O．
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程．
（4）某原电池中，电解质为KOH溶液，分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：
正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；负极反应：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O．
8．如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素．（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值）

请回答下列问题：
（1）图2纵轴代表的性质是中子数图4纵轴代表的性质是得电子能力
（2）A元素的其最低负化合价为-4．
（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为SiCl4．
（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K．
7．下列说法正确的是（　　）
A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ
C．稀硫酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1
6．分子式为C5H10Cl2的有机分子中，所含有的甲基数不可能为（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
5．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
B．沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
C．分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物
D．含有5个碳原子的烃有三种同分异构体
4．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；  ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；          ④A、B、C的压强不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；       ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B；  ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧
3．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
B．W最高价氧化物对应水化物是强酸，气态氢化物是弱碱
C．X元素的氧化物水溶液呈强酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质
2．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛．
（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，写出此反应的化学方程式：NH4NO3$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．生成1molN2O时反应中转移的电子数为4mol．
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质--光气（COCl2）：2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2，写出光气的电子式：．为了防止发生事故，使用前要先检验氯仿是否变质，写出检验所用的试剂硝酸银溶液．
（3）氙气（54Xe）作为麻醉剂之一，在医学上也很受重视．人们曾用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体作为无副作用的麻醉剂．氙在元素周期表中位置为第五周期零族此麻醉剂的平均式量为111.2．
（4）氙的化学性质不活泼，但它的确可在一定条件下生成化合物．现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，后来余下了0.5mol氟气同时有白色固体形成，此白色固体的化学式为XeF6．
 0  168852  168860  168866  168870  168876  168878  168882  168888  168890  168896  168902  168906  168908  168912  168918  168920  168926  168930  168932  168936  168938  168942  168944  168946  168947  168948  168950  168951  168952  168954  168956  168960  168962  168966  168968  168972  168978  168980  168986  168990  168992  168996  169002  169008  169010  169016  169020  169022  169028  169032  169038  169046  203614 

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