7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品
B．利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水
C．体积分数为95%的酒精用作医用酒精
D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
6．某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）．

（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
丙方案：测定pH法．
丁方案：热重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：

NaHCO3溶液
BaCl2浓度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1浑浊浑浊少许浑浊
0.1mol•L-1浑浊少许浑浊无现象
0.02mol•L-1少许浑浊无现象无现象
（i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③用pH计测定的丙方案如下：
取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
5．硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
（1）画出硫原子的结构示意图
（2）下列说法正确的是bd
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3．
4．下列说法正确的是（　　）
A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
3．下列各组物质中
（1）互为同分异构体的是⑦⑨，（2）互为同素异形体的是⑤，（3）互为同位素的是③，（4）属于同一物质的是②④⑥⑧．
①C（CH3）4和C4H10
② 和
③35Cl和37Cl

④${\;}_{1}^{2}$H2O和${\;}_{1}^{1}$H2O
⑤石墨和金刚石                    
⑥ 和
⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
⑧H2  D2  T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3．
2．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．
①该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
②该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42-
③当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O；
②装置B中溶液为饱和NaCl溶液，烧杯E中溶液的作用为吸收氯气防污染．
（3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO2具有漂白性的装置是B，现象是品红溶液褪色；
②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色；
③D装置的作用是检验SO2是否除尽．
④证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．
20．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用 元素符号或化学式回答相关问题：
族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
19．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（　　）
A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
B．该物质属于烃
C．该物质能使溴水褪色
D．分子式为C9H16O
18．对于放热反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等
 0  168823  168831  168837  168841  168847  168849  168853  168859  168861  168867  168873  168877  168879  168883  168889  168891  168897  168901  168903  168907  168909  168913  168915  168917  168918  168919  168921  168922  168923  168925  168927  168931  168933  168937  168939  168943  168949  168951  168957  168961  168963  168967  168973  168979  168981  168987  168991  168993  168999  169003  169009  169017  203614 

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