题目内容
20.如表是元素周期表的一部分,针对表中的①⑩种元素,用 元素符号或化学式回答相关问题:族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH
(3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中,发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.
(5)①的单质常用做工业上合成某种碱性气体,写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O.
分析 由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br.
(1)稀有气体Kr的化学性质最不活泼,其原子核外有18个电子,各层电子数为2、8、8,其原子结构示意图为:,
故答案为:;
(2)上述元素中除F(F没有正价)外Cl的非金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,该酸为HClO4,K的金属性最强,则KOH的碱性最强,故答案为:HClO4;KOH;
(3)铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)将Cl2通入③与⑩组成的化合物溴化钠中,氯气具有氧化性,能将溴离子氧化为溴单质,发生反应的离子方程为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
(5)氮气可以和氢气合成氨,氨气是一种碱性气体,催化氧化得到一氧化氮是制取硝酸获得一氧化氮的重要一步,反应为:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O.
点评 本题考查位置结构性质的应用,需要学生熟悉元素在周期表中的结构,注意掌握物质的性质以及离子方程式的书写是关键.
A. | 头孢羟氨苄可与NaOH溶液反应但不与HCl反应 | |
B. | 该化合物中含有4个手性碳原子 | |
C. | 在催化剂存在条件下,1mol头孢羟氨苄可与7molH2发生反应 | |
D. | 头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在 |
A. | 气体的分子大小不同 | B. | 气体分子间的平均距离不同 | ||
C. | 气体的性质不同 | D. | 气体的物质的量不同 |
A. | C4H6 C3H8 | B. | C5H10 C6H6 | C. | C2H6O C2H4O2 | D. | C3H6 C3H8O |
A. | 0.5s | B. | 1s | C. | 30s | D. | 60s |
A. | 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol | |
B. | 加入合金的质量可能为9.6g | |
C. | 沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL | |
D. | 溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况) |