题目内容

18．对于放热反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等

分析 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应．

解答 解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，无法判断H2和O2具有的能量高低．
故选C．

点评 本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可．

练习册系列答案
相关题目
8．已知C（石墨）=C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（　　）
A．该反应为放热反应B．金刚石比石墨稳定
C．石墨比金刚石稳定D．该反应为氧化还原反应
9．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X是该周期中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z和W位于同主族，Z的单质常用作半导体材料，R元素的最高正价和最低负价之和为4，下列叙述错误的是（　　）
A．X与Y两元素形成的化合物可能存在共价键
B．R的氢化物比Y的氢化物稳定
C．Z、W、R最高价氯化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
D．Y与R以两种元素组成的常见化合物有2种
6．下列说法中正确的是（　　）
A．40K与40Ca原子中的中子数相等
B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
C．人们发现了112种元素，即共有112种核素
D．原子结构模型演变历史可以表示为：
13．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；请写出质量数为26的A的一种核素符号${\;}_{12}^{26}$Mg．
（2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
3．下列各组物质中
（1）互为同分异构体的是⑦⑨，（2）互为同素异形体的是⑤，（3）互为同位素的是③，（4）属于同一物质的是②④⑥⑧．
①C（CH3）4和C4H10
② 和
③35Cl和37Cl

④${\;}_{1}^{2}$H2O和${\;}_{1}^{1}$H2O
⑤石墨和金刚石                    
⑥ 和
⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
⑧H2  D2  T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3．
10．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子核外处在能量最高的能级上的电子共有6种不同的运动状态；Fe2+的价电子排布式为3d6，可用K3[Fe（CN）6]来检验Fe2+，形成的配合物的颜色为特征蓝色，其中[Fe（CN）6]3-配离子中的配原子是C．
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm-3（不必计算出结果）．
7．某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NH4Cl．现欲用实验测定样品的纯度，设计了多种探究方案：
方案一：重量法测定样品中Cl-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
方案二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：在样品中加入足量BaCl2溶液，将CO32-沉淀后称量沉淀BaCO3的质量．
方案三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
试回答下列问题：
（1）方案一中应选用硝酸进行酸化．方案一、二均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
（2）该同学选择用第三种方案测定样品纯度，并设计了如图装置．
①装置C的作用是防止空气中的CO2、水蒸气被B中碱石灰吸收；
②从装置A左侧导管处通空气的目的是使得生成的CO2气体全部被B中碱石灰吸收；为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？在装置A左侧加一个装置，以除去进入装置A的空气中的CO2．
（3）有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3至完全转换为NaCl的方法测定纯度．你认为该方法需要知道或测定的数据（请同时用字母表示，并注明其合理单位）除了样品质量m g，还需要标准盐酸的浓度c mol•L-1、所用盐酸体积V mL．请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网