题目内容

7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品
B．利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水
C．体积分数为95%的酒精用作医用酒精
D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

分析 A．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒；
B．水淡化是指除去海水中的盐分以淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方较多，如反渗透、水合物、电渗透、压渗等；
C．体积分数为75%的酒精用作医用酒精；
D．裂化的目的是得到轻质油．

解答 解：A．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于包装食品，故A错误；
B．水淡化是指除去海水中的盐分以淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方较多，如反渗透、水合物、电渗透、压渗等，电渗析法和离子交换法能获得纯净水，故B正确；
C．体积分数为75%的酒精用作医用酒精，故C错误；
D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解、金属的腐蚀与防护、塑料的使用以及环境保护等知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．2014年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．元素的金属性：Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．相对分子质量：Ar＞K
18．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2moL/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数和中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素（写出元素的名称）A镁B铝
（2）C的一价阴离子的结构示意图
（3）D元素的最高价氧化物的电子式是
（4）用电子式表示A、C两元素组成化合物的形成过程，化合物中含有离子键键（填离子或共价）
（5）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
15．水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料．
（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的负极（选填：“正”，“负”）．
（2）水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反应速率的有abc（不定项选择）．
a．升高温度 b．加入催化剂   c．增大压强d．降低浓度
（3）由水煤气可以合成甲醇（CH3OH）．已知0.5mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ，写出CH3OH（l）燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．
2．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．
①该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
②该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42-
③当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
12．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（　　）
A．C4H6　C3H8B．C5H10  C6H6C．C2H6O　C2H4O2D．C3H6  C3H8O
19．有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液．
（2）写出实验2中所发生反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）求甲、乙溶液的物质的量浓度分别为：0.8mol/L、1.0mol/L．
16．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
（1）依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）    
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗1.7g NH3转移的电子数为0.3NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
（3）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．
17．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
试剂组合/NH3体积（mL）6.0gCa（OH）2（s，过量）6.0NaOH（s，过量）6.0g CaO（s，过量）
5.4g NH4Cl（s）①/1344②/1568③/1792
5.4（NH4）2SO4（s）④1364⑤1559⑥/1753
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和（NH4）2SO4反应产率最高．

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