16．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（ ）
| A． | 氧化钠和硫的熔化 | B． | 食盐和石蜡的熔化 | ||
| C． | 碘和干冰的升华 | D． | 氯化铵的分解和氯化钠溶解于水 |
15．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（ ）
| A． | CaO+H2O=Ca（0H）2 | B． | C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO | ||
| C． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | D． | 2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 冰熔化时，分子中H-O键发生断裂 | |
| B． | HI比HF易分解，是因为HI分子间不存在氢键 | |
| C． | 非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 | |
| D． | 含有阴离子的物质一定含有阳离子 |
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 | |
| C． | Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 | |
| D． | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
12．在一定温度下，反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成n molA2同时生成n mol AB3 | |
| B． | 容器内的总物质的量不随时间变化 | |
| C． | 单位时间内生成2n mol AB3的同时生成n molB2 | |
| D． | 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2 |
11．有人将甲醇设计成为一种燃料电池，并用硫酸作电解质，其中发生的化学反应为：甲醇与氧气反应生成水和二氧化碳（aq表示溶液）．该电池负极发生的反应是（ ）
| A． | CH3OH（g）+O2（g）-2e-=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq） | B． | O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（1） | ||
| C． | CH3OH（g）+H2O（1）-6e-=CO2（g）+6H+（aq） | D． | CH3OH（g）+8OH--6e-=CO32-（ aq）+6H2O |
10．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A． | Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片 | |
| B． | Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末 | |
| C． | Na与水反应时增大钠的用量 | |
| D． | 灼热的碳与水蒸气反应时，向体系中通入水蒸气 |
9．下列图示的装置不属于原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
8．生成1mol下列化学键，放出热量最多的是（ ）
| A． | H-I | B． | H-Br | C． | H-Cl | D． | H-F |
7．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论．猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
（4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
（6）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的计算该成品的纯度．
0 168777 168785 168791 168795 168801 168803 168807 168813 168815 168821 168827 168831 168833 168837 168843 168845 168851 168855 168857 168861 168863 168867 168869 168871 168872 168873 168875 168876 168877 168879 168881 168885 168887 168891 168893 168897 168903 168905 168911 168915 168917 168921 168927 168933 168935 168941 168945 168947 168953 168957 168963 168971 203614
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
（4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 对比实验 | 试管A | 试管B |
| 加入试剂 | 1ml0.05mol/l KMnO4 2ml0.1mol/l H2C2O4 | 1ml0.05mol/lKMnO4 2ml0.1mol/lH2C2O4 少量MnSO4 |
| （预期）实验现象 （褪色时间） | 褪色较慢 | 褪色很快 |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |