题目内容

9．下列图示的装置不属于原电池的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：A、两电极材料不同，铁较活泼，能与硫酸自发的进行氧化还原反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故A不选；
B、两电极材料不同，锌较活泼，能与硫酸自发的进行氧化还原反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故B不选；
C、金属银和铜都不能与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C选．
D、两电极材料不同，铝较活泼，能与硫酸自发的进行氧化还原反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

练习册系列答案
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19．原电池产生电流的本质原因是（　　）
A．原电池溶液中电解质能电离出自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
20．关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（　　）
①电子由铜流向锌 
②正极反应式为Cu+2e-=Cu2+ 
③SO42-向铜极移动
④铜电极上有气泡 
⑤若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2
⑥烧杯中溶液的PH升高．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
17．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mol橙花醇与浓氢溴酸反应，最多消耗3mol HBr
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 480g Br2
4．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a kJ
14．下列说法正确的是（　　）
A．冰熔化时，分子中H-O键发生断裂
B．HI比HF易分解，是因为HI分子间不存在氢键
C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
D．含有阴离子的物质一定含有阳离子
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．聚氟乙烯是纯净物
18．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答下列问题：
（1）水分解时，断裂的化学键为共价键（填离子或共价），分解海水的反应属于吸热反应（填放热或吸热）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的负极；电子从该极流出（填流入或流出）．
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为2Zn-4e-═2Zn2+．
19．下列各组化合物中化学键类型不同的是（　　）
A．H2O和NH3B．CCl4和H2O2C．CaO和KClD．NaCl和HCl

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