题目内容
12．在一定温度下，反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）| A． | 单位时间内生成n molA2同时生成n mol AB3 | |
| B． | 容器内的总物质的量不随时间变化 | |
| C． | 单位时间内生成2n mol AB3的同时生成n molB2 | |
| D． | 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2 |
分析 一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断．
解答 解：达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，
A、容器内每生成nmol A2，同时生成nmol AB3，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故A错误；
B、该反应前后气体物质的量不同，所以容器内的总物质的量不随时间变化，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C、单位时间内生成2n mol AB3的同时生成n molB2，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故C错误；
D、单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2，都是指逆反应速率且不满足化学计量数关系，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，可以根据化学平衡状态的特征-正逆反应速率相等进行判断，要求学生积累判断化学平衡状态的方法和技巧．
练习册系列答案
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3，3，4-三甲基已烷分子结构中有1个手性碳原子．
，
的分子式为C10H16，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气313.6升．
20．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A． | 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+） | |
| B． | 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2） | |
| C． | 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） | |
| D． | 新制氯水使红色布条褪色（HCl） |
7．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论．猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
（4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
（6）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的计算该成品的纯度．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
（4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 对比实验 | 试管A | 试管B |
| 加入试剂 | 1ml0.05mol/l KMnO4 2ml0.1mol/l H2C2O4 | 1ml0.05mol/lKMnO4 2ml0.1mol/lH2C2O4 少量MnSO4 |
| （预期）实验现象 （褪色时间） | 褪色较慢 | 褪色很快 |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
17．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化银为正极，被氧化 | |
| B． | 负极发生的反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O | |
| C． | Zn为负极，被还原 | |
| D． | 该装置中的电解质为酸性物质 |
4．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则此气态烃可能是
（ ）
（ ）
| A． | CH≡CH | B． | CH≡CCH3 | C． | CH3C≡CCH3 | D． | CH2=C（CH3）CH3 |
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
2．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.15mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6mol/（L•min） | ||
| C． | v（c）=0.4mol/（L•min） | D． | v（D）=0.45mol/（L•min） |