16．常温下在稀溶液中能表示中和热的热化学方程式为( )A．H2SO4=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H1=aKJ•mol-1B．HNO3=KNO3(aq)+H2O(l)△H2=b——青夏教育精英家教网—

16．常温下在稀溶液中能表示中和热的热化学方程式为（　　）

	A．	H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO4（aq）+2H₂O（l）△H₁=aKJ•mol^-1
	B．	HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=bKJ•mol^-1
	C．	HCl（aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₃=cKJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba²⁺（aq）+$\frac{1}{2}$SO₄^2-（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄=dKJ•mol^-1

15．三种主族非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）

	A．	元素Z一定是长周期元素，且既有金属性又有非金属性
	B．	三种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
	C．	三种元素中X元素的气态氢化物还原性最弱
	D．	Y元素可形成多种不同的单质

14．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（　　）

13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为700℃．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．

12．

为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：
（1）A装置中反应的化学方程式为CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（2）B装置的作用是吸收挥发出来的乙醇；
（3）若省去装置B，C装置中试剂应改为溴水，反应的产物为1，2-二溴乙烷．

11．1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应 ⑦的化学方程式：⑦

；
（2）①的反应类型是取代反应、②的反应类型是消去反应，上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥（填反应序号）．
（3）A物质中的官能团名称碳碳双键．

10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	醛基的电子式		B．	丙烷的分子结构的比例模型：
	C．	乙烯的最简式（实验式）：CH₂		D．	硝基苯的结构简式：

9．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O 呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄•5H₂O 呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2 还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu₂O 进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：
①Cu₂O 属于碱性氧化物； ②高温灼烧 CuO 生成 Cu₂O；
③Cu₂O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）请你评价方案1 和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu²⁺，导致溶液呈蓝色．
（2）方案3 中，若确认红色粉末中含有Cu₂O，则a、b、c 应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，该实验方案最少得进行4次称量．
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄ 是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示．
（3）相关的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（4）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（简要说明操作、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．
（5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC （填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

8．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13．现有甲、乙两种溶液：甲溶液为1.0×10^-2mol/L的AgNO₃溶液，乙溶液为1.0×10^-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10^-2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下两种步骤进行实验：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列说法正确的是（　　）

	A．	①可能形成AgBr沉淀		B．	①一定能有效分离Cl^-与Br^-
	C．	②一定不能形成AgCl沉淀		D．	②一定能有效分离Cl^-与Br^-

7．下列操作中正确的是（　　）

	A．	除去甲苯中的苯甲酸，可以先加入NaOH溶液，充分振荡，然后分液
	B．	除去C₂H₅OH中的少量CH₃COOH：加足量CaO，蒸馏
	C．	用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH=CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯

0 168773 168781 168787 168791 168797 168799 168803 168809 168811 168817 168823 168827 168829 168833 168839 168841 168847 168851 168853 168857 168859 168863 168865 168867 168868 168869 168871 168872 168873 168875 168877 168881 168883 168887 168889 168893 168899 168901 168907 168911 168913 168917 168923 168929 168931 168937 168941 168943 168949 168953 168959 168967 203614

试题分类