题目内容

15．三种主族非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）
A．元素Z一定是长周期元素，且既有金属性又有非金属性
B．三种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．三种元素中X元素的气态氢化物还原性最弱
D．Y元素可形成多种不同的单质

分析 X、Y、Z是三种非金属主族元素，那么应位于ⅣA～ⅦA族，由元素在周期表中的物质可知，X为F、Y为S、Z为As．

解答 解：X、Y、Z是三种非金属主族元素，那么应位于ⅣA～ⅦA族，由元素在周期表中的物质可知，X为F、Y为S、Z为As，
A、Z为As，处于第四周期第VA族，是长周期，故A正确；
B、X为F，无最高价和含氧酸，故B错误；
C、元素非金属性越强，其对应氢化物还原性越弱，故C正确；
D、S可形成单斜硫、斜方硫等多种单质，故D正确，
故选B．

点评 本题考查元素周期表，侧重金属性与非金属性、气态氢化物还原性等的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．

练习册系列答案
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11．脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
（1）热解气还原法．已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
（2）离子膜电解法．利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解．将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-=S+2H2O，阳极产生气体的化学式为O2．
（3）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．

①该反应常温能自发进行的原因是△H＜0．
②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是AC．
A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出
B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3
C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
D．pH=7时，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为AB．
A．增大悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下．
6．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）装置图1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操
作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl4          b．H2O           c．NH4Cl溶液           d
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
3．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定．
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数．
（2）实验试剂：水、AgNO3溶液等
（3）实验过程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是23.4%，判断该味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准．
③若溶液A的体积为50mL，则其中NaCl的物质的量浓度为0.4 mol•L -1．
10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．醛基的电子式 B．丙烷的分子结构的比例模型：
C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：
20．关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（　　）
①电子由铜流向锌 
②正极反应式为Cu+2e-=Cu2+ 
③SO42-向铜极移动
④铜电极上有气泡 
⑤若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2
⑥烧杯中溶液的PH升高．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
7．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）银电极的电极反应式为Ag++e-=Ag
（3）盐桥中有饱和NH4NO3溶液，其中铵根离子的移动方向为a
a．向银电极   b．向X电极   c．不移动   d．无法确定移动方向
（4）该电池工作一段时间后测得X电极的质量减少1.92g，则在外电路中通过的电子数为0.06NA．
4．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a kJ
5．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
A．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．铜片表面有气泡生成
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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