2．电负性差值为零时，可形成（　　）
A．极性共价键B．非极性共价键C．金属键D．离子键
1．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填选项编号）．
A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2=2NO2
（用化学方程式表示）．
（3）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

（4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24L O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
乙：铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．
20．下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（3）用电子式表示⑨的氢化物：．
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是cd（填序号）．
a．单质的熔点⑤比⑥低      b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈  d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

a．Z的化学式是Al（OH）3．
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
19．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
A．液氨受热蒸发B．加热碘化氢气体使之分解
C．加热氯化钠晶体使之熔化D．HCl气体溶于水
18．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
17．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
下列叙述正确的是（　　）
A．L与T形成的化合物属于共价化合物
B．M的最高价氧化物的水化物具有两性
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
16．
（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式．
正极O2+4e-+2H2O═4OH-；
负极2H2-4e-+4OH-═4H2O．
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
①Y的电极名称是阳极（填写“阳极”或“阴极”）．
②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液由无色变为红色，如何检验Y极上的产物：湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝．（试剂及现象）
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为25.6g．
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
精铜，Y电极的材料是粗铜．
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是A．
方案XYa溶液
A铁银AgNO3
B铁银Fe（NO3）3
C银铁AgNO3
D银石墨AgNO3
15．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，则△H1＞△H2
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=△H1+2△H2
（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．
14．（1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则E反应物＞E生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A＜B
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管＜镀锡铁管
（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
④以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH减小
⑤某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K减小．
13．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
B．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变
 0  168761  168769  168775  168779  168785  168787  168791  168797  168799  168805  168811  168815  168817  168821  168827  168829  168835  168839  168841  168845  168847  168851  168853  168855  168856  168857  168859  168860  168861  168863  168865  168869  168871  168875  168877  168881  168887  168889  168895  168899  168901  168905  168911  168917  168919  168925  168929  168931  168937  168941  168947  168955  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网