Question

14．（1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol^-1，则E_反应物＞E_生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A＜B
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管＜镀锡铁管
（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
④以石墨为电极电解Na₂SO₄溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH减小
⑤某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K减小．

Answer 1

分析 （1）①根据放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量来判断；
②在原电池中，负极较正极活泼；
③在原电池中，正极被保护；
（2）④以石墨为电极电解Na₂SO₄溶液时，通过阳极OH^-放电来判断；
 ⑤根据正反应放热来分析．

解答 解：（1）①在放热反应中，反应物的总能量要大于生成物的总能量，故答案为：＞；
②在原电池中，电流由正极流向负极，故A为正极，B为负极，而原电池中负极较正极更活泼，故答案为：＜；
③在原电池中，正极被保护．破损后，镀锌铁管中铁做正极被保护，镀锡铁管中铁做负极，更易被腐蚀，故答案为：＜；
（2）④以石墨为电极电解Na₂SO₄溶液时，阳极上来自于水的OH^-放电，生成H⁺，故pH减小，故答案为：减小；
 ⑤可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0，正反应放热，升高温度，平衡左移，平衡常数k减小，故答案为：减小．

点评 本题综合考查了弱电解质的电离平衡、化学平衡的移动和溶解平衡常数只受温度的影响，难度不大．