17.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的.
(1)写出各元素的符号:ASiBNCSDAs.
(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式,其酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H3PO4>H3AsO4.
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,其稳定性由强到弱的顺序为NH3>PH3>SiH4.
B | ||
A | X | C |
D |
(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式,其酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H3PO4>H3AsO4.
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,其稳定性由强到弱的顺序为NH3>PH3>SiH4.
16.下列说法正确的是( )
A. | 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有2对 | |
B. | 某元素能形成+7价的含氧酸及其盐,则该元素一定为主族元素 | |
C. | L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 | |
D. | 同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是2 |
15.可逆反应:3A(g)?3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是( )
①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体
③若C为固体,则B一定是气体 ④B和C可能都是气体.
①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体
③若C为固体,则B一定是气体 ④B和C可能都是气体.
A. | ①④ | B. | ③④ | C. | ②③ | D. | ①② |
14.(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素.元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如表所示:
元素M的名称是铝.
(2)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,下面是某些短周期元素电负性:
①通过分析电负性变化规律,确定Mg的电负性(用x表示)最小取值范围:0.9<x<1.57.
②某有机化合物结构式为,其中S-N中,你认为共用电子对偏向谁?氮(写原子名称)
③已知元素电负性的差值一般大于1.7时,原子间形成离子键,小于该值则原子间形成共价键,请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键.Be和F离子键,Si和Cl共价键.
(3)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反应物A的化学式为 Na2CO3,属于离子晶体
②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如图所示,“●”位于大立方体顶点和面心,“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na+(填具体的微粒符号)
③若Na3AlF6的摩尔质量为Mg/mol,若该晶胞的边长为acm,密度为ρg/cm3,设NA表示阿伏伽德罗常数,则NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol(用M、a、ρ表示).
I1 | I2 | I3 | I4 | |
电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
(2)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,下面是某些短周期元素电负性:
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
电负性 | 1.0 | 1.57 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.61 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
②某有机化合物结构式为,其中S-N中,你认为共用电子对偏向谁?氮(写原子名称)
③已知元素电负性的差值一般大于1.7时,原子间形成离子键,小于该值则原子间形成共价键,请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键.Be和F离子键,Si和Cl共价键.
(3)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反应物A的化学式为 Na2CO3,属于离子晶体
②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如图所示,“●”位于大立方体顶点和面心,“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na+(填具体的微粒符号)
③若Na3AlF6的摩尔质量为Mg/mol,若该晶胞的边长为acm,密度为ρg/cm3,设NA表示阿伏伽德罗常数,则NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol(用M、a、ρ表示).
12.下列关于胶体的认识正确的是( )
①纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9 m),因此纳米材料属于胶体
②往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
④依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
⑤AgI胶体在电场中自由运动.
①纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9 m),因此纳米材料属于胶体
②往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
④依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
⑤AgI胶体在电场中自由运动.
A. | ③④⑤ | B. | ①②④ | C. | ②③ | D. | ①⑤ |
10.下列有关说法正确的是( )
A. | 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 | |
B. | 由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应类型均属于取代反应 | |
C. | 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
D. | 乙酸乙酯、乙酸、乙醇均能和水互溶 |
9.下列说法不正确的是( )
A. | Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂 | |
B. | 硅是半导体材料,可用于制备光导纤维 | |
C. | 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质 | |
D. | 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
8.下列方法或操作正确且能达到预期目的是( )
0 168717 168725 168731 168735 168741 168743 168747 168753 168755 168761 168767 168771 168773 168777 168783 168785 168791 168795 168797 168801 168803 168807 168809 168811 168812 168813 168815 168816 168817 168819 168821 168825 168827 168831 168833 168837 168843 168845 168851 168855 168857 168861 168867 168873 168875 168881 168885 168887 168893 168897 168903 168911 203614
序号 | 实验目的 | 方法及操作 |
① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
② | 鉴别二甲醚和乙醇 | 利用质谱法 |
③ | 检验乙醇在浓硫酸催化下的消去产物 | 将产物通入酸性KMnO4溶液 |
④ | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,再滴加AgNO3溶液 |
⑤ | 鉴别苯、四氯化碳、丙醛 | 分别滴加溴水 |
A. | ①⑤ | B. | ②③ | C. | ①④⑤ | D. | ②③④ |