14.(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO42的一种元素.元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如表所示:
I1I2I3 I4
 电离能(kJ/mol) 5781817274511578
元素M的名称是铝.
(2)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,下面是某些短周期元素电负性:
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
电负性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
①通过分析电负性变化规律,确定Mg的电负性(用x表示)最小取值范围:0.9<x<1.57.
②某有机化合物结构式为,其中S-N中,你认为共用电子对偏向谁?氮(写原子名称)
③已知元素电负性的差值一般大于1.7时,原子间形成离子键,小于该值则原子间形成共价键,请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键.Be和F离子键,Si和Cl共价键.
(3)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反应物A的化学式为 Na2CO3,属于离子晶体
②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如图所示,“●”位于大立方体顶点和面心,“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na+(填具体的微粒符号)
③若Na3AlF6的摩尔质量为Mg/mol,若该晶胞的边长为acm,密度为ρg/cm3,设NA表示阿伏伽德罗常数,则NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol(用M、a、ρ表示).
11.A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.元素A位于第二周期,A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素,D原子的s电子与p电子数相等,E 是前四周期中电负性最小的元素.F是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满;
请用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N;D的稳定离子核外有10种运动状态的电子.
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化.
(3)已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体,则1mol甲中含有π键的数目为2NA(或1.204×1024).
 (4)科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性,在晶体X的理想模型中,D原子和硼原子是分层排布的,一层D一层硼相间排列.图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是D原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和D原子投影在同一平面上.根据图示确定硼化D的化学式为MgB2

(5)F2+离子的电子排布式是[Ar]3d9;向含有F2+的水溶液中通入过量的B的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式[Cu(NH34]2+,其中所含化学键的类型为极性键,配位键.
(6)F元素的晶胞如图2所示,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm.
 0  168717  168725  168731  168735  168741  168743  168747  168753  168755  168761  168767  168771  168773  168777  168783  168785  168791  168795  168797  168801  168803  168807  168809  168811  168812  168813  168815  168816  168817  168819  168821  168825  168827  168831  168833  168837  168843  168845  168851  168855  168857  168861  168867  168873  168875  168881  168885  168887  168893  168897  168903  168911  203614 

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