下列说法正确的是( )A．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等.则在周期表的前10号元素中.满足上述关系的元素共有2对B．某元素能形成+7价的含氧酸及其盐.则该元素一定为主族元素C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有2对
	B．	某元素能形成+7价的含氧酸及其盐，则该元素一定为主族元素
	C．	L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
	D．	同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是2

分析 A、短周期元素中，两种元素原子的核外电子层数之比情况：1：1；1：2；1：3；2：3．据此确定最外层电子数．进而确定元素组合．短周期元素中满足元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等有H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S，所以前10号元素为H、Be；He、C；
B、过渡元素中一些金属元素可以形成+7价的含氧酸及其盐；
C、L层电子为偶数的主族元素有铍、碳、氧或第三周期元素主族元素等；
D、氢与锂原子序数之差2．

解答解：A、短周期元素中，两种元素原子的核外电子层数之比情况：1：1；1：2；1：3；2：3．据此确定最外层电子数．进而确定元素组合．短周期元素中满足元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等有H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S，所以前10号元素为H、Be；He、C，故A正确；
B、过渡元素中一些金属元素可以形成+7价的含氧酸及其盐，如Mn元素可以形成高锰酸、高锰酸钾，故B错误；
C、L层电子为偶数的主族元素有铍、碳、氧或第三周期元素主族元素等，若为Na，则所在族的序数与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；
D、氢的原子序数为1与锂原子序数为3，两者之差2，故D错误；
故选A．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，明确原子的电子层数与最外层电子数是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

7．某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．

（1）已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO₂，由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（2）甲组同学利用图1装置制备碳酸氢钠：
①图中装置的连接方法为a接d，b接e，f接c．
②装置D中试剂瓶内发生的化学反应方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量（或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量）．
（3）已知实验中得到的Na₂CO₃中常含有少量NaCl．乙组设计如图2所示装置来测定Na₂CO₃的含量．
①检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若液面不下降，说明装置不漏气．
②装置E中的试剂NaOH，装置G的作用干燥CO₂．
③以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为装置H后缺少盛有碱石灰的干燥装置．

4．

LiFePO₄是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	放电时该电极为负极
	B．	充电是Li⁺向阳极移动
	C．	充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺
	D．	该电池可以用磷酸溶液作电解质

11．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的s电子与p电子数相等，E 是前四周期中电负性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满；
请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp²杂化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体，则1mol甲中含有π键的数目为2N_A（或1.204×10²⁴）．
（4）科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性，在晶体X的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB₂．

（5）F²⁺离子的电子排布式是[Ar]3d⁹；向含有F²⁺的水溶液中通入过量的B的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中所含化学键的类型为极性键，配位键．
（6）F元素的晶胞如图2所示，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．

1．（1）已知25℃时，NaOH溶液和NaCN溶液pH均为11．则：
①NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）与NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）的比为1：10⁸．
②各取5ml上述两种溶液，分别加入水稀释至50ml，pH较大的是NaCN溶液．
③常温下将NaOH稀溶液与HCN稀溶液混合，不可能出现的结果是ABD
A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CN^-）
B．pH＞7，且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CN^-）
C．pH＜7，且c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c （OH^-）
D．pH=7，且c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（2）已知常温，AgBr的Ksp=4.9×10^-13、AgI的Ksp=8.3×10^-17．向含有NaBr、KI均为0.002mol•L^-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10^-3mol•L^-1AgNO₃溶液，则产生的沉淀是AgI、AgBr（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应离子方程式表示为AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）．
（3）Cu（OH）₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下，
K_sp=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整pH（假设溶液体积不变），使溶液的pH大于5．

8．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂^2-物质的量浓度的对数，
回答下列问题．（ ZnO₂^2-和[Zn（OH）₄]^2-表示一样）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp=10^-17．

5．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是（　　）

	A．	常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
	B．	二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
	C．	氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
	D．	金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯

6．有关如图所示的有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	该有机物可以与NaOH溶液反应
	B．	该有机物的分子式为C₁₃H₁₉O₃
	C．	该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应
	D．	该有机物和丙三醇不互为同系物

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