13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
A．
表示向100mL1 mol•L-1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系
B．
表示向100mL 0.1 mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，沉淀物质的量变化的关系
C．
表示在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）变化关系
D．
得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
12．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、过滤、蒸发（或蒸发结晶）．
（2）气体Y是CO2（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH3．
（3）写出由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作方法在HCl气流中加热．
（4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
11．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
A．
装置：构成锌-铜原电池
B．
装置：实验室制氨气并收集干燥的氨气
C．
装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D．
装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
10．U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）
元素UVWX
原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099
最高正价或最低负价+4+5-2-1
A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键
B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024
C．U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构
D．0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
9．某校化学兴趣小组将废弃的线路板处理后，得到紫红色金属A，并进行如下框图所示实验，得到深蓝色溶液D．（图中某些生成物已略去）

（1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金属阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（2）H2O2分子中氧原子杂化方式为sp3．E为气体，其水溶液呈弱碱性，E分子的VSEPR模型是四面体型．
（3）向D的溶液中加入镁条（表面已除去氧化膜），一段时间后镁条表面有紫红色金属析出．写出该反应的离子方程式：[Cu（NH3）4]2+Mg+2H2O=Cu+Mg（OH）2+2NH4++2NH3．
8．解释下列事实的离子方程式或电极反应式不正确的是（　　）
A．酸性KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
C．铅蓄电池充电时阴极质量减轻：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．明矾与足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出现：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
7．对下表中实验操作或现象的解释不合理的是（　　）
 实验操作及现象现象的解释
A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落单质铝的熔点特别高
B用玻璃尖嘴导管导出氢气，点燃，观察到火焰呈黄色普通玻璃中含有钠元素
C往水中加入Na2O2固体，滴入酚酞呈红色，振荡，红色褪去产生了碱性物质，且Na2O2具有漂白性
D向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水，振荡，未观察到白色沉淀产生三溴苯酚溶解在过量的苯酚中
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法不正确的是（　　）
A．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极
B．MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl
C．1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
D．水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程
5．化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物
B．食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐
C．硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体
D．氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质
4．某芳香经A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基，以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为
（2）E中的官能团名称是羟基、羧基
（3）G的结构简式为
（4）反应②、④的反应类型分别是取代反应、消去反应
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？不相同（填“相同”或“不相同”）
（6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O
（7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基　　　　　　　
b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色　　　　　
d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢．
 0  168662  168670  168676  168680  168686  168688  168692  168698  168700  168706  168712  168716  168718  168722  168728  168730  168736  168740  168742  168746  168748  168752  168754  168756  168757  168758  168760  168761  168762  168764  168766  168770  168772  168776  168778  168782  168788  168790  168796  168800  168802  168806  168812  168818  168820  168826  168830  168832  168838  168842  168848  168856  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网