18．下列物质在空气中变质.与二氧化碳无关的是( )A．漂粉精B．生石灰C．过氧化钠D．亚硫酸钠——青夏教育精英家教网——

18．下列物质在空气中变质，与二氧化碳无关的是（　　）

17．可用X：X表示的分子是（　　）

H₂

N₂

O₂

16．（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺；正极为铂网，电流（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na⁺移向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）如图烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是C

（3）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺，则正极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（4）设计出燃料电池使天然气CH₄氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．回答如下问题：
①这个电池的正极发生的反应是：O₂+4e^-=2O^2-；
②天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生碳堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
③若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）

15．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E最外层比次外层多3个电子．
（1）A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族
（2）A、E氢化物的稳定性比较H₂O＞NH₃．（填化学式）
（3）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）
（4）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．该化合物的电子式为

含有的化学键类型有BC（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（5）用电子式表示由C和D所组成的化合物的形成过程

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
	B．	Y³⁺与V^2-的核外电子数相等
	C．	Y与W形成的化合物具有两性
	D．	Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

13．化学反应A₂+B₂═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
	B．	断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
	C．	断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
	D．	2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

12．对反应A+3B?2C来说，下列反应速率中最快的是（　　）

	A．	υ（A）=0.3 mol/（L•min）		B．	υ（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	υ（C）=0.5 mol/（L•min）		D．	υ（A）=0.01 mol/（L•s）

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
	B．	光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
	C．	在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
	D．	不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

10．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7g OH^- 所含电子数为0.9N_A
	B．	标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18N_A
	C．	7.8gNa₂O₂固体中含有的离子数为4N_A
	D．	0.5 mol D₂O 中所含质子数为5N_A

9．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

	A．	HCl电离产生H⁺和Cl^-，可判断HCl分子中存在离子键
	B．	阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
	C．	化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
	D．	不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

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