题目内容
17．可用X：X表示的分子是（ ）| A． | H2 | B． | Cl2 | C． | N2 | D． | O2 |
分析 分子晶体由分子构成，含有分子，离子晶体由离子构成、原子晶体由原子构成，离子晶体、原子晶体都不存在分子，用化学式表示，没有分子式，X表示分子，表明该物质必须是分子晶体，可用X：X表明构成X分子的原子，两原子间共用1对电子，据此分析解答．
解答 解：H2、Cl2、N2、O2都是分子晶体，H2、Cl2、N2、O2都可表示为分子式，可表示分子，
A．氢气分子中存在1个H-H共用电子对，氢气的电子式为H：H，可用X：表示，故A正确；
B．氯气分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键，电子式为：
，可用X：表示，故B正确；
C．氮气分子中，两个氮原子形成了3对共用电子对，氮气的电子式为：
，不可用X：表示，故C错误；
D．氧气中两个氧原子之间有2个共用电子对，其电子式为
，不可用X：表示，故D错误；
故选AB．
点评 本题主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键，题目难度不大．
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8．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 石油裂解产物中有乙烯 | |
| B． | 天然气的主要成分是乙烯 | |
| C． | 芳香烃主要来自于煤干馏产生的煤焦油 | |
| D． | 汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压分馏 |
12．对反应A+3B?2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）
| A． | υ（A）=0.3 mol/（L•min） | B． | υ（B）=0.6 mol/（L•min） | ||
| C． | υ（C）=0.5 mol/（L•min） | D． | υ（A）=0.01 mol/（L•s） |
已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：D＞C＞B，第一电离能：C＞D＞B，且C无空轨道；E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H2．G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍．
．它与F2D3按物质的量之比为1：1混合后投入水中，所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2Al2O3=4NaAlO2+O2↑．
；
6．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 | |
| B． | 实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/L | |
| C． | HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到 | |
| D． | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
