Question

15．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E最外层比次外层多3个电子．
（1）A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族
（2）A、E氢化物的稳定性比较H₂O＞NH₃．（填化学式）
（3）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）
（4）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．该化合物的电子式为含有的化学键类型有BC（填序号）．
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
（5）用电子式表示由C和D所组成的化合物的形成过程．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素，淡黄色固体为Na₂O₂；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒，则$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素；E最外层比次外层多3个电子，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故E为N元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素，淡黄色固体为Na₂O₂；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒，则$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素；E最外层比次外层多3个电子，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故E为N元素．
（1）A为O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）A、E氢化物分别为H₂O、NH₃，由于非金属性O＞N，故稳定性：H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O＞NH₃；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）一种含有A元素的有18个电子的化合物为H₂O₂，和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，该反应的离子反应方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，化合物H₂O₂的电子式为，O原子之间形成非极性键，氧原子与H原子之间形成极性键，
故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；；BC；
（5）由C和D所组成的化合物为MgCl₂，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．