Question

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列叙述不正确的是（　　）

• A． X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
• B． Y³⁺与V^2-的核外电子数相等
• C． Y与W形成的化合物具有两性
• D． Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

Answer 1

分析 短周期元素中，W、V都有-2价，处于ⅥA族元素，V有+6价，W无正价，且V的原子半径较大，则V为S元素、W为O元素；Z元素有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，故Z为N元素；X化合价为+2价，处于ⅡA族，原子半径小于S，与N、O相差不大，应处于第二周期，故X为Be；Y化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，故Y为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素中，W、V都有-2价，处于ⅥA族元素，V有+6价，W无正价，且V的原子半径较大，则V为S元素、W为O元素；Z元素有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，故Z为N元素；X化合价为+2价，处于ⅡA族，原子半径小于S，与N、O相差不大，应处于第二周期，故X为Be；Y化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，故Y为Al．
A．X、Z、W位于第二周期，Y与V位于第三周期，故A正确；
B．Y³⁺离子核外电子数为10，V^2-的核外电子数为18，核外电子数不相等，故B错误；
C．Y与W形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D．Z的氢化物为NH₃，V的最高价氧化物的水溶液为硫酸，二者反应可以生成硫酸铵，故D正确，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．