18．牙膏生产中要填充少量甘油，主要是因为甘油（　　）
A．有甜味B．能防潮C．吸湿性强D．能杀菌消毒
17．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：污水$→_{①}^{+NaOH溶液，过滤}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$滤渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2}，△}$Cu
下列判断正确的是（　　）
A．三种实验方案都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D．丙方案会产生环境污染
16．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从b口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应产生的水，有利于酯的生成．
Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3 SO2  NH3  H2O    B．FeO   SO3 NH3    H2O
C．FeO   SO2  NH3  H2O     D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3  H2O
根据所学知识，可确定C不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=Ba（SO4）↓+2H+．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是A．（填序号）
15．下表列出部分化学键的键能：
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
键能/kJ•mol-1460360436431176347243
据此判断下列说法正确的是（　　）
A．表中最稳定的共价键是Si-Si
B．Cl2（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol
C．H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol
D．根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H
14．氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物．
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有离子键、共价键；NH4Cl晶体不能导电的原因是阴阳离子不能自由移动．
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2-NH2．若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（-CH3），所得分子的结构简式可能为NH2N（CH3）2、H3CNHNHCH3．
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N（CH3）3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图1中用“→”标出B、N原子间存在的配位键．
（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂．A型氮化硼结构下图2中I（选填“I”或“Ⅱ”）所示．工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式2BCl3+N2+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+6HCl．
（5）氢氧化铜与氨水 形成铜氨溶液，已知[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面四边形（选填“平面四边形”或“正四面体”）．[Cu（NH3）2]+在空气中立即转化为深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，简述发生转化的可能原因[Cu（NH3）2]+被空气中的氧气氧化为深蓝色的[Cu（NH3）4]2+．
（6）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，则该白色沉淀的化学式为（NH4）CuSO3．
13．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
（1）X的元素符号为H，Z元素位于周期表三周期ⅦA族．
（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是HCl（写分子式）．
（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4（写分子式）．
（4）12.4g单质Y4与0.3mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为12mol．
（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为MnO4-，写出它在酸性条件下与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
12．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该化合物化学式可表示为LiAlSi
B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架
C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架
D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个
11．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（　　）
A．分子式为SN
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中所有共价键的键长一定相等
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
10．下列判断正确的是（　　）
A．第一电离能：Al＜MgB．共价键极性：H-F＜H-Cl
C．硬度：Al2O3＜NaClD．酸性：H2SO4＞H2SO3
9．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．18g冰（图1）中含O-H键数目为2NA
B．28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2NA
C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元
D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA
 0  168616  168624  168630  168634  168640  168642  168646  168652  168654  168660  168666  168670  168672  168676  168682  168684  168690  168694  168696  168700  168702  168706  168708  168710  168711  168712  168714  168715  168716  168718  168720  168724  168726  168730  168732  168736  168742  168744  168750  168754  168756  168760  168766  168772  168774  168780  168784  168786  168792  168796  168802  168810  203614 

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