题目内容
11．
对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（ ）| A． | 分子式为SN | |
| B． | 分子中既有极性键又有非极性键 | |
| C． | 分子中所有共价键的键长一定相等 | |
| D． | 该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
分析 A．该分子中含有4个N原子、4个S原子；
B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；
C．共价键的键长与原子半径成正比；
D．同种元素的不同单质互为同素异形体．
解答 解：A．该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故A错误；
B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，N-S原子之间存在极性键、S-S原子之间存在非极性键，故B正确；
C．共价键的键长与原子半径成正比，所以键长S-S＞S-N，故C错误；
D．同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查分子晶体、化学键、键长、同素异形体等基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别，知道键长大小比较方法，题目难度不大．
练习册系列答案
阳光课堂同步练习系列答案
相关题目
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl-）═4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3） | |
| B． | 常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞①＞② | |
| C． | 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：C（CH3COO-）＞C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（OH-） | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）＞N（NaCl） |
7．已知某饱和一元醇分子中含m个-CH2-，n个
一个-OH，其余为甲基，则甲基个数为（ ）
一个-OH，其余为甲基，则甲基个数为（ ）| A． | 2n+3m-1 | B． | m+n-1 | C． | n+2m+1 | D． | n+1 |
6．下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）
| A． | 乙醇（CH3CH2OH） | B． | 甘油（ ） | C． | 乳酸（ ） | D． | 苯乙烯（ ） |
3．下列有机物：①苯酚②苯甲醇③乙酸④碳酸，酸性由强到弱的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ③＞①＞②＞④ | C． | ③＞④＞①＞② | D． | ③＞①＞④＞② |
20．下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（ ）
| A． | C+C02 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO | B． | Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ | ||
| C． | CH4+202$\stackrel{点燃}{→}$C02+2H20 | D． | K0H+HN03=KN03+H20 |
，B、C可形成离子化合物B3C2，E是同周期元素中原子半径最小的元素．
．