3.实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理,实验装置图和实验步骤如下:

①按上图连接好装置,检查装置气密性.
②称取适量 Fe2O3于石英试管中,点燃Ⅰ处酒精灯,缓慢滴入甲酸.
③在完成某项操作后,点燃另外两处酒精灯.
④30min后熄灭酒精灯,关闭弹簧夹.
⑤待产物冷却至室温后,收集产物.
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯(金属网罩可以集中火焰、提高温度)和酒精喷灯加热的产物.
请回答下列问题:
(1)制备CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在浓硫酸加热条件下的分解制得,盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗,该反应的化学方程式HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O.
(2)实验步骤③某项操作是指检验CO纯度.
(3)实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II.(填Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)
(4)通过查资料获取如下信息:
Ⅰ.酒精灯平均温度为600℃;加网罩酒精灯平均温度为700℃,酒精喷灯平均温度为930℃.
Ⅱ.资料指出当反应温度高于710℃,Fe能稳定存在,680℃~710℃之间,FeO稳定存在,低于680℃,则主要是Fe3O4.试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度.
(5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为:22.2%、30%、27.6%.
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表:
加热方式产物元素组成各元素的质量分数%
FeO
酒精灯Fe和O74.5025.50
带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52
酒精喷灯Fe100.000.00
分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物,其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种可能.
(6)通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe,用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe.请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12:1.(要求保留整数)
2.已二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂,在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备.反应原理:3+8HNO3$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC(CH24COOH+8NO↑+7H2O,反应装置(部分夹持装置和热源已省略)如图所示.
实验步骤:
Ⅰ、在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31g•cm-3)和微量(0.01g)偏钒酸铵,瓶的正口安装电动搅拌器,两侧口分别安装仪器a和b.用仪器b滴加5.3mL环己醇(ρ=0.9624g•cm-3),搅拌器用玻璃搅拌棒,仪器a另一端连接气体吸收装置,用纯碱液作吸收溶液.
Ⅱ、首先将瓶内液体加热到50℃左右,开动搅拌器,滴入环己醇,使反应处于微沸状态.滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟,至反应完毕.
Ⅲ、趁热倒出瓶中混合液于烧杯内,烧杯置于冰水浴中,静置冷却,析出产品,过滤,用少量冷水洗涤沉淀,干燥后称重.
Ⅳ、将粗产品在水中进行重结晶操作.
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是冷凝管.仪器b在使用前应检查是否漏水.
(2)偏钒酸铵的作用是催化剂.
(3)反应完成后,趁热倒出反应液的目的是反应刚结束的时候,反应液容易倒出,若冷却至室温,己二酸会结晶析出,不容易倒出,造成产品的损失.
(4)本实验中己二酸的理论产量为7.4g.
(5)用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为:
2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g.则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为5:3.
 0  168527  168535  168541  168545  168551  168553  168557  168563  168565  168571  168577  168581  168583  168587  168593  168595  168601  168605  168607  168611  168613  168617  168619  168621  168622  168623  168625  168626  168627  168629  168631  168635  168637  168641  168643  168647  168653  168655  168661  168665  168667  168671  168677  168683  168685  168691  168695  168697  168703  168707  168713  168721  203614 

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