20.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而使反应速率加快.实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的ac.
a.烧杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
(2)加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+(填离子符号),滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化学式).加入H2C2O4时应避免过量,原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少.
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的pH11.99.11.9
完全沉淀时的pH13.911.13.2
(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行.
已知:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL.
步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL.
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的上方(填“上方”或“下方”).BaCl2溶液的浓度为$\frac{b({V}_{0}-{V}_{1})}{y}$mol•L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将偏大(填“偏大”或“偏小”).
19.合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用.
(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M).
在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)?zMHy(s)△H(Ⅰ);在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变.反应(Ⅰ)中z=$\frac{2}{y-x}$(用含x和y的代数式表示).温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=30mL•g-1•min-1.反应(Ⅰ)的焓变△H<0(填“>”“<”或“=”).
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1、T2时,η(T1)> η(T2)(填“>”“<”或“=”).当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的c点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气.
(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)═CH4(g)+H2O(g)△H=-206kJ/mol.已知温度为T时:CH4(g)+2H2O═CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
 0  168506  168514  168520  168524  168530  168532  168536  168542  168544  168550  168556  168560  168562  168566  168572  168574  168580  168584  168586  168590  168592  168596  168598  168600  168601  168602  168604  168605  168606  168608  168610  168614  168616  168620  168622  168626  168632  168634  168640  168644  168646  168650  168656  168662  168664  168670  168674  168676  168682  168686  168692  168700  203614 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网