题目内容

16．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2

分析 选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．

解答 解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；
B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；
C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；
D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；
故选A．

点评 本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-，OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
7．下列说法正确的是（　　）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
4．下列说法正确的是（　　）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较低温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
11．Ⅰ．请回答：
（1）H2O2的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．
请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．
1．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列关于CaF2的表述正确的是bd．
a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用离子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可稳定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp3．
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F-F键的键能为159kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为242kJ•mol-1，则ClF3中Cl-F键的平均键能为172kJ•mol-1．ClF3的熔、沸点比BrF3的低（填“高”或“低”）．
5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将逆反应方向移动（填“正向”或“逆向”）．
2．可以利用氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如图1：
按要求回答下列问题：
（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图2所示．则除Fe3+时应控制溶液的pH为c（填序号）．
a．3.5～4.0      b．2.5～3.5   c．1.5～2.5      d．0.5～1.5
（3）固体b为Cu、Zn（填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为Zn2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+H2O+CO2↑．
（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2[Zn（OH）4]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为11.2L．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），该电池的负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+．
3．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（　　）
A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性
B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体
C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊
D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网