5．化合物F是是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下$→ {△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{({C} {5}{H} {12}{O} {2)}}$$→ {②}^{氧化}$$\u——青夏教育精英家教网—

5．化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）

$→_{△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{（{C}_{5}{H}_{12}{O}_{2）}}$$→_{②}^{氧化}$$\underset{B}{（{C}_{5}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{③}^{氧化}$C$→_{浓硫酸△④}^{试剂Ⅰ（C_{2}H_{5}OH）}$D

E$→_{一定条件⑥}^{试剂Ⅱ}$F

已知：

请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是
酯化反应或取代反应．
（2）第①步反应的化学方程式是

+2NaOH$→_{△}^{水}$

+2NaBr．
（3 ）第⑤步反应的化学方程式是

+（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+CH₃CH₂ONa→

+CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是

．
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是

．

4．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至
（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-．无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检查装置D内溶液中有SO₃^2-．无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

3．X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是三角锥形．
（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是HNO₃（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl₂ （填化学式）
（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

2．

用如图所示装置除去含有CN^-、Cl^- 废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用石墨作阳极，铁作阴极
	B．	阳极的电极反应式：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
	C．	阴极的电极反应式：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
	D．	除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O

1．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	配置一定浓度的NaCl溶液		B．	除去氯气中的HCl气体
	C．	观察铁的吸氧腐蚀		D．	检验乙炔的还原性

20．下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Mg²⁺可以大量共存
	B．	通入CO₂气体产生蓝色沉淀
	C．	与H₂S反应的离子方程式：C_u²⁺+S^2-=CuS↓
	D．	与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

19．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（　　）

	A．	明矾作净水剂		B．	甘油作护肤保湿剂
	C．	漂粉精作消毒剂		D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

18．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化．实验如图1所示：

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达化学平衡状态．
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，I^-浓度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移动．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因．
①转化的原因是Fe²⁺浓度增大，还原性增强，使Fe²⁺还原性强于I^-．
②与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO₄溶液．
（6）实验Ⅰ中，还原性：I^-＞Fe²；而实验Ⅱ中，还原性Fe^2-＞I^-．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．

17．研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

（1）溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在．其中HCO₃^-占95%．写出CO₂溶于水产生HCO₃^-的方程式：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
xCO₂+2xH₂¹⁸O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂．用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO₃，再用x mol?L^-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L^-1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量．

①结合方程式简述提取CO₂的原理：a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

16．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层--含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层．
（2）①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I₂，I₂+H₂O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．
（3）反应Ⅱ：
2H₂SO₄（I）=2SO₂（g）+O₂+2H₂O（g）△H=+550kJ?mo1^-1．
它由两步反应组成：
ⅰ．H₂SO₄（I）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ?mo1^-1；
ⅱ．SO₃（g）分解．
L （L₁，L₂），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₁＜L₂，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

0 168502 168510 168516 168520 168526 168528 168532 168538 168540 168546 168552 168556 168558 168562 168568 168570 168576 168580 168582 168586 168588 168592 168594 168596 168597 168598 168600 168601 168602 168604 168606 168610 168612 168616 168618 168622 168628 168630 168636 168640 168642 168646 168652 168658 168660 168666 168670 168672 168678 168682 168688 168696 203614

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