题目内容
19．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（ ）| A． | 明矾作净水剂 | B． | 甘油作护肤保湿剂 | ||
| C． | 漂粉精作消毒剂 | D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
分析 物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．
解答 解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．
练习册系列答案
相关题目
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用①分离NaCl溶液和NaOH溶液 | |
| B． | 用②蒸干NH4Cl和饱和溶液获取NH4Cl晶体 | |
| C． | 用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液 | |
| D． | 用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 |
10．
等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）| A． | T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$ | |
| B． | T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小 | |
| C． | 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 | |
| D． | 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 |
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
14．在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是（ ）
| 步骤 |  |  | |
| 现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
| A． | Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2 | |
| B． | Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 | |
| C． | 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 | |
| D． | 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 |
11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：
碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则x为（ ）
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：
碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则x为（ ）
| A． | 3a+b-c | B． | c-3a-b | C． | a+b-c | D． | c-a-b |
8．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-） | |
| B． | 不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-） | |
| C． | 随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大 | |
| D． | 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成 |
6．图示实验能达到实验目的是（ ）
| A． |  探究原电池原理 | B． |  制备无水氯化铁 | C． |  探究铁与水反应 | D． |  收集氨气 |